PROGRAMACIONES

RESUMO DA PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA
  3º DE E.S.O.   (CURSO 2013/2014)

Unidade 1. A Ciencia: a materia e súa medida..A materia e propiedades. Medidas de magnitudes Medidas directas e indirectas. Magnitudes fundamentais e derivadas.. S. I. de unidades. Errores. Carácter aproximado da medida. Instrumentos de medida. Cifras significativas. Notación científica. Magnitudes derivadas
 ( superficie, volume, densidade.). Método científico

Prácticas de laboratorio: Normas de seguridade no laboratorio. Medida do volume dun líquido. Medida do volume dun sólido. Medida de masas. Cálculo de densidades. Erro cometido nas medidas directas e cifras significativas  
                                                                                                                                                           Tempo estimado: 6 semanas                                                                                                 

Unidade 2. A materia:Estados físicos.Os gases e a teoría cinética molecular. Leis dos gases Estados de agregación e a teoría cinética. Os cambios de estado.

Prácticas de laboratorio: Curva de quentamento da auga                                                                        Tempo estimado: 4 semanas

Unidade  3 . A materia : presentación na natureza Substancias puras e mesturas. Separación de mesturas. Mesturas homoxéneas: disolucións. Clasificación das sustancias  da vida cotiá polo seu aspecto e pola súa composición. Teoría atómico-molecular de Dalton

Prácticas de laboratorio: Separación dos compoñentes dunha mestura                                                             Tempo: 6 semanas

Unidade  4 . A materia : Propiedades eléctricas. Estrutura Atómica

Fenómenos eléctricos: electrostática.Partículas que forman o átomo.Modelos atómicos.Átomos, isótopos e iones. Identificación dos átomos:Número atómico e número másico. Radiactividade

Prácticas de laboratorio: Experiencias de electrización.                                                       Tempo estimado:3 semanas

Unidade 5 . Elementos e Compostos químicos. A táboa periódica actual: Os metais e os non metais na táboa periódica. Os símbolos dos elementos.  A abundancia dos elementos. Agrupacións dos átomos nos compostos. Enlaces químicos.FORMULACIÓN dos principais compostos binarios e hidróxidos e os compostos químicos máis comúns. Masa atómica. Masa molecular. Composición centesimal

Prácticas de laboratorio: Metais e compostos.                                                                                            Tempo estimado: 6 semanas.

    
      Unidade  6 . Os cambios químicos. Cambios físicos e químicos.As reaccións químicas. Ecuacións químicas. Medida da masa.O MOL. Calculos nas reaccións químicas

Prácticas de laboratorio: observación dalgunha reacción química: desprendemento dun gas, formación dun precipitado, cambio de cor...                                                                                                                                                                    Tempo estimado: 6 semanas.

Unidade 7. Química en acción . Reacciones químicas de interés. La química e o medio ambiente. Os medicamentos e as drogas. A química e o progreso

Prácticas de laboratorio..Comprobación do efecto invernadeiro.                                                            Tempo estimado: 1 semana

Unidade  8 : A Electricidade. As cargas eléctricas. A corrente eléctrica. Cálculos en circuitos eléctricos. Aplicacións da corrente eléctrica. A electricidade na casa

Prácticas de laboratorio  : Efecto químico da corrente eléctrica                                                                 Tempo estimado: 2 semanas

1ª AVALIACIÓN : Unidad 1, Unidad 2, Unidad 3 (preguntas 1 y 2)

2ª AVALIACIÓN : Unidad 3, Unidad 4 y Unidad 5 (Sin formulación)

               3ª AVALIACIÓN :  Unidad 5 (Formulación),Unidad 6, Unidad 7 y Unidad 8 

PROCEDEMENTOS DE AVALIACIÓN

Para avaliar o alumno teranse en conta:

Caderno de traballo de actividades de aula e laboratorio. Valorándose:

Traballo realizado .Exercicios realizados e perfectamente correxidos según as indicacións do profesor

 Presentación .Orden, limpeza e coherencia dos traballos  e exercicios,  tamén se valorará a inclusión de esquemas e gráficos.

Prácticas de laboratorio.Valorándose:

ü  Manexo coidadoso do material.

ü  Atención as explicacións do  profesor.

ü  Realización experimental e soltura no laboratorio

ü  Entrega puntual, ordenada e limpa dos informes prácticos(no caderno de traballo).

Participación do alumno na clase :

ü   Intervencións orais do alumno na clase (preguntas, respostas correctas, exposicións teóricas......)

ü   Resolución de exercicios no encerado.

ü   Interese pola realización do traballo ben feito.

ü   Asistencia e puntualidade

Exames escritos con cuestións e problemas do tipo dos indicados en cada tema.

ü   Faranse, como mínimo, dous por trimestre e un exame de recuperación despois de cada avaliación.

Traballos de investigación científica:

ü   Búsqueda de información guiada a través de Internet (webquest), libros, xornais etc.

Instrumentos De Avaliación

Un 20%:

Traballo de aula e do laboratorio.

Caderno de aula e de laboratorio.

Prácticas de laboratorio.

Participación  do alumno na clase.

Comportamento.

Traballos de investigación científica. (No caso de que se leven a cabo)

Un 80%:

Exames escritos.(Mínimo duas probas escritas por avaliación. A nota será a media aritmética ou a media ponderada dependendo da materia que entre en cada proba)

Para obter cualificación positiva,nunha avaliación, (igual ou maior que cinco), o alumno non deberá estar calificado en ningún dos dous exames cunha nota inferior a tres.

   

 A nota final obterase a partir da media das tres avaliacións tendo en conta as recuperacións, sempre e cando estén aprobadas ou recuperadas ( Nota igual ou superior a 5).

 O redondeo ó alza da nota da avaliación e da avaliación final é decisión exclusiva do profesor/a.

Se algún alumno/a quere subir a nota final, tería a posibilidade de facelo se o profesor/a considera que  o seu traballo e comportamento no curso fanno/a merecedor/a delo. Faría unha proba escrita da materia que o profesor/a indicase.

 

RESUMEN DE LA PROGRAMACIÓN DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 4º DE ESO (13-14)

1ª Evaluación

    UNIDAD 0:LA MEDIDA Y  EL MÉTODO CIENTÍFICO                   

                

El método científico: etapas. El informe científico. La medida. Magnitudes y unidades.La notación científica.

          Múltiplos y submúltiplos de unidades.Instrumentos de medida. Precisión de una medida. Errores en la 

          medida.                                                                                                      Tiempo estimado: 2 semanas

         

            UNIDAD 1 : ESTUDIO DEL MOVIMIENTO 

 Movimiento y sistema de referencia. Características generales del movimiento. Movimiento rectilíneo e uniforme.              

 Movimiento rectilíneo uniformemente variado. Distancia de seguridad. Análisis de movimientos cotidianos.

        Movimiento de caída libre. 

        Práctica de laboratorio: Movimientos rectilíneos.                                              Tiempo estimado: 5 semanas 

     
        UNIDAD 2: INTERACCIONES ENTRE LOS CUERPOS
        Las fuerzas y sus efectos. Fuerzas y deformaciones. La fuerza es un vector. Fuerzas y cambios de                  
mo  vimiento. Fuerzas en la vida cotidiana. Equilibrio de fuerzas. Los principios de la dinámica y la seguridad
       viaria. Práctica de laboratorio: Composición de fuerzas. Ley de Hooke.            Tiempo estimado: 4 semanas

2ª Evaluación 

          UNIDAD 3: MOVIMIENTO CIRCULAR Y GRAVITACIÓN UNIVERSAL 

           Movimiento circular. La posición de la Tierra en el universo.  Las leyes del movimiento planetario.

           Ley de gravitación universal. Ideas actuales sobre la evolución del universo.

           Vehículos espaciales y exploración espacial.                                              Tiempo estimado: 3 semanas 

          UNIDAD 4: FUERZAS EN LOS FLUÍDOS 

          La presión. Fluídos en equilibrio. Presión en el interior de un líquido. P. Fundamental de la hidrostática

          Principio de Pascal.  Principio de Arquímedes.  Presión en los gases. Presión atmosférica

         Prácticas de laboratorio: comprobación experimental del Principio de Arquímedes.

                                                                                                                        Tiempo estimado: 3 semanas 

          UNIDAD 5: TRABAJO Y ENERGÍA MECÁNICA
          El papel de la energía en nuestras vidas. Trabajo y energía. Trabajo realizado por una fuerza constante.

          Concepto de potencia. Energía mecánica. La energía mecánica se transforma y se conserva. 

          La energía total se transforma y se conserva.                                               Tiempo estimado: 3 semanas


         UNIDAD 6: CALOR Y ENERGÍA TÉRMICA
         Transferencia de energía: trabajo y calor. Equilibrio térmico y escalas de temperaturas. 

         Cantidad de calor transferida en intervalos térmicos. Cantidad de calor transferida en los cambios de estado. 

         Otros efectos del calor sobre los cuerpos. Transmisión de la energía térmica. 

         Equivalencia entre energía mecánica y térmica. Máquinas térmicas.La central térmica. Fuentes de energía.
         Prácticas de laboratorio: Curvas de calefacción. Determinación del calor específico de un sólido.
                                                                                                                              Tiempo estimado: 2 semanas


                                                                    3ª Evaluación
 

           UNIDAD 7 : LA ENERGÍA DE LAS ONDAS
           Concepto de onda. Movimiento ondulatorio. Fenómenos ondulatorios.Unha onda longitudinal: el sonido. 

           Una onda transversal: la luz.                                                                       Tiempo estimado: 1 semana

         UNIDAD 8: EL ÁTOMO Y EL SISTEMA PERIÓDICO
         La teoría atómica de Dalton. Las partículas atómicas. El modelo de átomo nuclear. El modelo de los 

         niveles de energía. Identificación de los átomos. Radioactividad. Clasificación de los elementos.

         Elementos básicos para la vida. Aplicaciones de los elementos radioactivo     Tiempo estimado: 3 semanas.

           UNIDAD 9: EL ENLACE QUÍMICO
          Unión de átomos. Naturaleza del enlace químico. El enlace covalente. Realización de esquemas de 

          Lewis de moléculas diatómicas sencillas. El enlace iónico. El enlace metálico. Sustancias químicas 

          de interés. FORMULACIÓN QUÍMICA. Cantidad de sustancia. El mol y la masa molar.Prácticas de 

          laboratorio: Estudio de algunas propiedades de las sustancias en función del enlace 

                                                                                                                            Tiempo estimado: 3 semanas.

          UNIDAD 10: QUÍMICA DEL CARBONO
          El carbono como componente esencial de los seres vivos. El átomo de carbono. El enlace carbono-carbono

          Las fórmulas en la química del carbono. Características de los compuestos del carbono.  

          Descripción de algunos compuestos del carbono.Compuestos de interes biológico. Polímeros. 

           Gestión racional de los recursos naturales.
                                                                                                                            Tiempo estimado: 2 semanas
          UNIDAD 11 : LAS REACCIONES QUÍMICAS
          La reacción química. Leyes ponderales y volumétricas de las reacciones químicas.

          Ecuaciones químicas.Estequiometría de las reacciones químicas. Reacciones químicas y energía. 

          Velocidad de las reacciones químicas.  Tipos de reacciones.
          Prácticas de laboratorio :Hacer un proceso químico y medir masas o volúmenes para realizar  cálculos

          estequiométricos.                                                                                         Tiempo estimado:3 semanas

Procedimientos de Evaluación 

                    Para evaluar al alumno se tendrá en cuenta: 

                    Cuaderno de trabajo de actividades de aula y laboratorio. Valorándose: 

       - Trabajo realizado. Actividades propuestas realizadas con las correcciones hechas en el aula . 

                       - Presentación. Estructura ordenada y coherente de los trabajos y ejercicios, e inclusión de esquemas y                            gráficos. 

                  Prácticas de laboratorio. Valorándose:

                         - Manejo cuidadoso del material. 

                         - Atención a la explicación del profesor/a. 

                         - Realización experimental y habilidad en el manejo del material de laboratorio.

  - Entrega puntual, ordenada y limpia de los informes prácticos(en el cuaderno de trabajo). 

             

                Participación del alumno en clase:  

                         - Intervenciones orales del alumno en clase (preguntas, exposiciones teóricas......) 

                         - Resolución de ejercicios en el encerado. 

                         - Interés y atención a las explicaciones del profesor/a. 

                Exámenes escritos con cuestiones y problemas del tipo de los indicados en cada tema. 

                  - Como mínimo, dos por trimestre y un examen de recuperación después de cada evaluación. 

                Trabajos de investigación científica: 

- Búsqueda de información guiada a través de Internet (webquest), libros, periódicos, etc. 

Instrumentos de Evaluación

                      Un 20%:     Trabajo de aula y de laboratorio. 

                                        Cuaderno de aula y de laboratorio. 

                                        Participación del alumno en clase. 

                                        Comportamiento. 

  Trabajos de investigación científica. (En caso de que se lleven a cabo) 

                     Un 80%: 

                                        Exámenes escritos. Se harán dos, como mínimo, en cada evaluación y uno de 

                                    recuperación. 

                       La nota se obtendrá haciendo la media aritmética o la media ponderada de las notas de las 

                       pruebas realizadas , dependiendo de la materia que entre en cada prueba. 

                       Para obtener calificación positiva (igual o mayor que cinco) en esta disciplina el alumno no deberá

                       tener en ninguno de los exámenes una nota inferior a tres..  

                       La nota final se obtendrá a partir de la media de las tres evaluaciones, teniendo en cuenta las notas 

                       de los exámenes de recuperación, siempre y cuando esas evaluaciones estén aprobadas o 

                       recuperadas  (Nota igual o mayor que cinco)

                       Si un alumno a final de curso tiene una evaluación suspensa, tiene la posibilidad de recuperarla 

                       haciendo una prueba de la misma. 

        El redondeo al alza de la nota de la evaluación y de la evaluación final será decisión exclusiva del 

                       profesor/a.

                       Si algún alumno/a quisiera subir la nota final, podría hacerlo si el profesor/a considera que su

                       comportamiento y trabajo a lo largo del curso lo/a hacen merecedor/a de ello y para eso se le 

                       indicarán las pruebas que tiene que realizar.

RESUMO DA PROGRAMACIÓN DE FÍSICA E QUÍMICA. 
1º BACHARELATO  (13-14)

1ª AVALIACIÓN

UNIDADE REPASO (Unidade 5 do libro de texto): Repaso da Química do Carbono:

Principais funcións orgánicas. Isomería. Formulación  de hidrocarburos saturados, insaturados, aromáticos, derivados haloxenados e dos principais compostos osixenados e nitroxenados.(Introdúcese aquí esta unidade xa que é necesaria na materia de Bioloxía).                                                              Tempo estimado: 4 semanas

UNIDADE  1: INTRODUCCIÓN  Á  FÍSICA E Á QUÍMICA

Método científico. Magnitudes e unidades. Sistema Internacional de unidades. Instrumentos de medida : sensibilidade  e precisión. Magnitudes escalares e vectoriais. Erros na medida. Representacións gráficas.

Práctica de Laboratorio : Realización de medidas, toma de datos e a súa tabulación, e representación gráfica. Estudo do erro cometido e expresión correcta do resultado da medida.                       Tempo estimado:1 semana                                                                                                               

UNIDADE 2 : ESTRUTURA ATÓMICA

Descubrimento das partículas subatómicas. Modelo atómico de Thomson. Modelo nuclear de Rutherford.  Os espectros. Modelo atómico de Bohr. Explicación do espectro do átomo de hidróxeno. Número atómico e número másico. Isótopos Modelo atómico actual(Orbitais, números cuánticos, distribución electrónica en niveis enerxéticos)  Configuracións electrónicas. Ordenación periódica dos elementos. Propiedades periódica. O enlace químico. Formación de enlaces e disminución de enerxía. Enlace iónico. Enlace covalente. Diagramas electrónicos de Lewis. Forzas intermoleculares. Enlace metálico. FORMULACIÓN dos compostos inorgánicos

Práctica de Laboratorio: Identificar sustancias puras e relacionar o tipo de enlace con propiedades como  solubilidade, estado de agregación e conductividade.                                                    Tempo estimado: 7 semanas

2ª AVALIACIÓN

UNIDADE 3  :  LEIS E CONCEPTOS BÁSICOS DA QUÍMICA

Substancias e mesturas. Establecemento do concepto de especie química. Substancia pura. Elementos e compostos. Leis ponderais e volumétricas. Hipótese de Avogadro: Concepto de molécula. Número de Avogadro :MOL. Leis dos gases, estudio cuantitativo. Fórmulas empíricas e moleculares.

Prácticas de laboratorio: Preparación de disolucións.Comprobación da lei de Boyle-Mariotte.

Tempo estimado: 4 semanas.

UNIDADE 4  :  ESTEQUIOMETRÍA E ENERXÍA DAS REACCIÓNS QUÍMICAS

Reaccións químicas. Cálculos estequiométricos (Reactivos con impurezas, reactivo limitante, reactivos en estado gaseoso e en disolución) . Clasificación das reaccións químicas. Enerxía das reaccións químicas. Ecuación termoquímica. Calor de reacción. Reaccións de combustión.

Práctica de laboratorio:Cálculos estequimétricos nunha reacción química.                  Tempo estimado : 6 semanas

3ª AVALIACIÓN

UNIDADE 6  :  CINEMÁTICA DO PUNTO MATERIAL

Concepto de movemento. Vector de posición, vector desprazamento e traxectoria. Velocidade( media e instantánea) e celeridade. Aceleración (media e instantánea). Compoñentes intrínseca do vector aceleración. Clasificación dos movementos.Movemento rectilíneo uniforme. Movemento rectilíneo uniformemente variado. Velocidade de caída dos corpos no baleiro. Movemento circular. Velocidade e aceleración angulares.  Movemento circular uniforme. Movemento circular uniformemente variado. Representacións gráficas. Composición de movementos.

Prácticas de laboratorio:M.r.u.v. ( caída por plano inclinado, caída libre), recoller datos, trazar gráficas e facer cálculos a partir dos datos.                                                                                              Tempo estimado: 7 semanas

UNIDADE 7 :  DINÁMICA

                A  forza como magnitude vectorial. Leis de Newton. Impulso mecánico e momento lineal. Teorema de conservación do momento lineal. Interacción fundamentais : Lei da gravitación universal. Forzas elásticas. Forzas de rozamento. Tipos de rozamento. Factores de que depende a forza de rozamento. Dinámica do movemento circular. Aplicación da lei de Newton a planos inclinados, corpos enlazados,movemento circular uniforme.

Prácticas de laboratorio :Comprobación experimental da lei de Hooke . Recollida de datos, a súa tabulación e representación gráfica. Estudo experimental dos factores de que depende a forza de rozamento.                                                                                                                                

                                                                                                                                         Tempo estimado: 4 semanas

UNIDADE 8 :TRABALLO MECÁNICO E ENERXÍA

Traballo mecánico. Potencia. Enerxía  mecánica : cinética e potencial. Teorema de conservación da enerxía mecánica. Transformacións enerxéticas. Degradación da enerxía.                                Tempo estimado: 2 semanas

UNIDADE 9 : TERMODINÁMICA FÍSICA

Intercambios de enerxía en forma de calor e en forma de traballo. Primeiro Principio da termodinámica. Estudo termodinámico dos sistemas gaseosos.                                                                           Tempo estimado : 1 semana

PROCEDEMENTOS DE AVALIACIÓN

 Os aspectos a valorar serán :

1.-        Traballo persoal do alumno na aula e no laboratorio, rexistrado polo profesor/a na ficha de seguimento do alumno. Terase en conta :

• Rendemento : Aplicación dos coñecementos adquiridos, realización das tarefas previstas, contribucións orixinais, remate dos traballos e preocupación por facelos ben, comprensión do traballo feito.
• Profundización : Busca de información (Bibliográfica ou TIC), actividades de ampliación, relización de esquemas e gráficos ...
• As faltas de asistencia  e puntualidade sen causa xustificada, as actitudes negativas ante a realización e corrección de exercicios, a non presentación a tempo das tarefas encomendadas influirán negativamente na avaliación da materia.

2.-        Exames escritos con cuestións e problemas do tipo dos explicados en cada tema. Faranse dous como mínimo en cada trimestre, e un de recuperación por cada avaliación.

INSTRUMENTOS DE AVALIACIÓN

A nota de avaliación obterase:

90%    Da nota media  dos exames  feitos o longo do trimestre.(A media pode ser aritmética ou ponderada dependendo da cantidade de materia que entre en cada proba)

10%    Traballo de aula e do laboratorio.

• Caderno de aula e de laboratorio.
• Participación  do alumno/a na clase.
• Comportamento.
• Traballos de investigación científica. (No caso de que se leven a cabo)

Para obter cualificación positiva (igual ou maior que cinco) nesta disciplina o alumno/a non deberá estar calificado en ningún dos dous exames cunha nota inferior a tres.

A nota final obterase a partir da media das tres avaliacións tendo en conta as notas das recuperacións sempre e cando as tres avaliacións se teñan aprobadas (nota maior ou igual a cinco)

O redondeo ó alza da nota da avaliación e da avaliación final  será decisión do profesor/a.

Se un alumno/a quere subir a nota final, poderá facelo si  o profesor/a  considera que o seu traballo e comportamento ao longo do curso fanno merecedor delo.

RECUPERACIÓNS E REFORZOS :        Exames de recuperación : un por avaliación.

                                                                  Exercicios de reforzo para aqueles alumnos que os precisen.

Os alumnos/as que a final de curso só teñan unha avaliación suspensa, terán a posibilidade de recuperala facendo unha proba da materia correspondente.

Os alumnos/as que teñan dúas avaliacións suspensas terán que facer un exame global da materia para poder recuperala.

Os alumnos/as de 2º de bacharelato que teñan esta materia suspensa terán a posibilidade de recuperala seguindo as indicacións do profesor/a  xefe de departamento

Estes alumnos/as  terán unha proba opcional a realizar no mes de xaneiro que abarcara toda a materia.

Se superan esa proba, se lles manterá o aprobado ata maio. Se non superan a proba de xaneiro terán unha última opción no mes de maio.

O horario de atención os alumnos/as pendentes para dúbidas será nun recreo e acodaráse entre os/as alumnos/as e a profesora.

Os contidos mínimos para estes alumnos/as pendentes serán os que figuran na programación para os alumnos de 1º de Bacharelato.

QUÍMICA 2º de BACHARELATO                                                        CURSO 2013-2014  

                      TEMA 0 : REPASO DE FORMULACIÓN INORGÁNICA

                      TEMA I. CÁLCULOS NUMÉRICOS ELEMENTAIS EN QUÍMICA

Sustancias químicas. Masa atómica, masa molecular, mol. Composición centesimal dun composto. Determinación da fórmula dun composto por análises elemental: fórmula empírica e molecular.  Mesturas homoxéneas: mesturas de gases; disolucións líquidas. Formas de expresar a concentración das disolucións: porcentaxe en peso e volume, masa/volume, molaridade, molalidade, fracción molar. Comportamento dos gases en condicións ideais. Ecuación de estado, Lei de Dalton das presións parciais. Determinación da masa molecular dun gas a partir dos valores de magnitudes relacionadas coa ecuación de estado. Reacción química. Ecuación química. Cálculos estequiométricos: reactivo limitante e reactivo en exceso, reaccións nas que participan gase e/ou substancias en disolución, reactivos con un determinado grao de pureza, rendemento dunha reacción.

LABORATORIO : Preparación de disolucións. Disolucións de ácidos, bases e sales, partindo de productos comerciais.

TEMA II.  ESTRUTURA DA MATERIA

Orixes da teoría cuántica. Hipótese de Planck. Efecto fotoeléctrico. Espectros atómicos.Modelo atómico de Bohr e as súas limitacións. Introducción á mecánica cuántica. Hipótese de De Broglie. Principio de Heisenberg. Mecánica ondulatoria. Orbitais atómicos. Números cuánticos. Configuracións electrónicas: Principio de Pauli e Regra de Hund. Sistema periódico: clasificación periódica dos elementos. Variación periódica das propiedades dos elementos.

TEMA III. ENLACE QUÍMICO

Concepto de enlace en relación coa estabilidade enerxética dos átomos enlazados. Enlace iónico. Propiedades das substancias iónicas. Concepto de enerxía de rede. Ciclo de Born-Haber. Enlace covalente. Parámetros moleculares. Modelos de enlace covalente. Enlaces simples e enlaces múltiples  Propiedades das substancias covalentes. Enlace metálico. Modelos que explican o enlace metálico. Propiedades dos metais . Forzas intermoleculares

TEMA IV. TERMOQUÍMICA

Introducción á termodinámica. Sistemas termodinámicos. Variables termodinámicas. Primeiro principio da termodinámica. Concepto de entalpía. Entalpía de reacción. Entalpía de formación. Entalpía de enlace. Cálculo de entalpías  de reacción a partir das entalpías de formación e das entalpías de enlace. Lei de Hess. Segundo principio da termodinámica. Concepto de entropía. Entropía e desorde.  Enerxía libre e espontaneidade das reaccións químicas.

LABORATORIO:

a) Medida da calor de disolución do NaOH en auga

b) Medida da calor de neutralización entre a disolución anterior e unha disolución de HCl

c) Medida da calor de reacción entre NaOH sólido e unha disolución de HCl. Comprobar o cumplimento da lei de Hess.

TEMA V. EQUILIBRIO QUÍMICO.

Concepto de equilibrio químico. Características. Cociente de reacción e constante de equilibrio. Formas de expresa-la constante de equilibrio: Kc e Kp. Relacións entre as constantes de equilibrio. Grao de disociación. G.)Termodinámica e equilibrio: relación entre Kp e DG. Factores que modifican o estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Importancia en procesos industriais. Equilibrios heteroxéneos sólido-líquido. Solubilidade e producto de solubilidade

LABORATORIO : Formación de precipitados de sales pouco solubles e separación dos mesmos por filtración.  Disolución de precipitados por modificación do pH .

TEMA VI. ÁCIDOS E BASES. REACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE PROTÓNS

Concepto de ácido-base segundo as teorías de Arrhenius e Brönsted-Lowry. Concepto de pares ácido-base conxugados. Fortaleza relativa dos ácidos e bases e grao de ionización. Equilibrio iónico da auga. Concepto de pH. Volumetrías de neutralización ácido-base. Indicadores ácido-base. Estudio cualitativo da hidrólise. A importancia do pH na vida cotiá. Estudio cualitativo das disolucións reguladoras.

LABORATORIO: Valoración dun ácido forte cunha base forte. Comparación entre os diferentes valores de pH de disolucións acuosas de diversos ácidos, bases e sales.

TEMA VII. REACCIÓNS DE TRANSFERENCIA DE ELECTRÓNS

Concepto de oxidación e reducción. Número de oxidación. Oxidantes e reductores. Axuste de reaccións químicas polo método do ión-electrón. Estequiometría das reaccións redox. Estudio da célula galvánica. Tipos de electrodos. Potencial de electrodo. Escala normal de potenciais. Potencial dunha pila. Relación entre E º e ∆ G. Espontaneidade dos procesos redox. Electrólise: estudio da cuba electrolítica. Leis de Faraday. Principais aplicacións industriais.

LABORATORIO:  Construcción e utilización dunha célula galvánica. Construcción e utilización dunha célula electrolítica

TEMA VIII. QUÍMICA DO CARBONO

·         Nomenclatura e formulación das principias funcións orgánicas.  Enlace nos compostos orgánicos. Diferentes tipos de isomería. Polímeros de interese actual :estrutura xeral e tipos. Principais aplicacións da química do carbono na industria .

TEMPORALIZACIÓN :

1ª AVALIACIÓN :  TEMAS   0, 1  e 4

2ª AVALIACIÓN :  TEMAS  5, 6, e metade do 7 

3ª AVALIACIÓN  :  TEMAS  Metade do 7, 2, 3 e 8

AVALIACIÓN

 Faránse  dúas probas escritas por avaliación.  Cando na segunda proba entre toda a materia   dada nese tempo,  terá un valor do 70% da nota, o 30% restante corresponderá a primeira proba . En todas as probas que se efectúen  teráse en conta :

*        A presentación do exercicio e a correcta utilización da sintaxe e a ortografia.

*        As cuestións e problemas deberán estar explicados e razoados con claridade

*        A formulación correcta dos compostos químicos.

*        Os erros graves de concepto levarán a anular o apartado correspondente

*        Nun problema numérico a resposta correcta, sen razoamento ou xustificación pode ser valorada cun 0,      se o    profesor non é capaz de ver de onde saíu o devandito resultado  

*        Os resultados numéricos teñen que ser lóxicos e en concordancia cos datos e todas as cantidades obtidas deberán ir acompañadas da unidade correspondente. Se algún resultado carece de lóxica, non fose acompañado da unidade correspondeente, ou con unha unidade errónea descontarase o 25% da nota do apartado

      Ademais darase especial importancia a :

                · O traballo diario (problemas resoltos, estudio da materia, as respostas dadas en clase a cuestións e preguntas do profesor sobre a materia....)

                             ·  As  prácticas de laboratorio (Participación  nas mesmas de xeito adecuado, manexo cuidadoso do material, soltura no laboratorio. Entrega puntual ordenada e limpa dos informes prácticos)

                              ·  O comportamento en clase e a actitude ante a asignatura (Asistencia, puntualidade...)

      Para aprobar as avaliacións, o alumno non poderá ter en nengún exame ou proba unha nota inferior a 3 puntos.  A nota de cada avaliación será a suma do 90% da nota media das probas escritas e o 10% da nota de actitude.  Os alumnos que non alcancen unha puntuación de 5 sobre 10, terán unha proba escrita de recuperación nos 15 días seguintes a avaliación.  A nota desta proba só  servirá para considerar si a materia está recuperada ou  non.

 A nota final será a media das tres avaliacións sempre e cando teñan unha nota de 5 ou máis.

Aqueles alumnos que teñan duas avaliación suspensas terán  a posibilidade de recuperar nun exame final global de mínimos. Se teñen unha avaliación sen aprobar farán un exame escrito desa parte. Se algún alumno quixera subir a nota final, podería facelo sempre que o profesor/a o considere  merecedor desa oportunidade   e iso dependerá  do seu traballo e comportamento ao longo do curso.

En setembro , os alumnos terán un exame onde a porcentaxe de contidos mínimos será do  60% e a nota do exame será a que terá nesta materia.

 

FÍSICA DE 2º DE BACHARELATO

CURSO 2013-2014

TEMA 0 : REPASO DE CONCEPTOS BÁSICOS : ( Vectores, cinemática e dinámica)

TEMA1 : GRAVITACIÓN

1. Modelos do universo

1.1. Modelo xeocéntrico .  1.2. Modelo heliocéntrico

2. Forzas Centrais

2.1. Momento angular dunha partícula en movemento. 2.2. Teorema do momento angular. Principio de conservación

3. Leis de Kepler

4. Lei da Gravitación Universal

4.1.Constante "G".  4.2. Período de revolución dun planeta.       4.3. Interacción dun conxunto de masas puntuais. Principio de superposición

5. Concepto de "campo"

5.1.Campos escalares.   5.2. Campos vectoriais.   5.3. Campos conservativos .   5.4. Forzas conservativas

6. Enerxía potencial:

6.1. Enerxía potencial nun punto.  6.2. Traballo e diferencia de enerxía potencia.l.  6.3.Conservación da enerxía mecánica.    6.4. Intensidade do campo gravitatorio nun punto.  6.5. Potencial gravitatorio

7. Aplicacións ó estudio do campo gravitatorio terrestre

7.1. Intensidade do campo gravitatorio terrestre.  7.2. Variación da "g" coa altura, a profundidade e a latitude. 7.3. Enerxía potencial gravitatoria terrestre. 7.4. Satélites: velocidade orbital e velocidade de escape

TEMA2 :  ELECTROMAGNETISMO

1. Forza electrostática.

1.1. Descrición dos fenómenos electrostáticos. Conductores e illantes. 1.2. Carga eléctrica. 

1.3. Forza entre cargas en repouso; lei de Coulomb. Superposición.

2. Campo electrostático.

2.1.Campo dunha carga puntual. Superposición.2.2 Campo dunha distribución  n de cargas

2.3 Campo dunha distribución continua de cargas : esfera, plano e fío infinito

3. Enerxía potencial electrostática

3.1. Traballo de desprazamento dunha carga puntual no campo central creado por outra carga. 3.2. Definición de enerxía potencial; definición de potencial electrostático. Xeneralización a  n  cargas. 3.3. Relación entre campo e potencial electrostáticos; (relación unidimensional: evita-lo concepto de gradiente). 3.4 Potencial de esferas conductoras

4. Campo magnético no baleiro.

4.1. As cargas en movemento como orixe do campo magnético: experiencias de Oersted.

4.2. Forza magnética sobre una carga en movemento no seo dun campo magnético: lei de Lorentz.

      4.2.1. Definición e unidades de B: movemento de cargas nun campo magnético uniforme.

4.3. Descrición dos imáns naturais como creadores de campo magnético. Correntes microscópicas.

4.4 Campo magnético creado por correntes eléctricas.

       4.4.1. Aplicacións: Campo creado por un fío infinito. Campo creado por un solenoide

4.5. Forza magnética sobre unha corrente rectilínea.

4.6. Forza magnética entre dúas correntes rectilíneas indefinidas: Definición internacional de amperio.

4.7. Definición de coeficiente de autoinducción dunha bobina (relación Fluxo/Intensidade). Unidades.

       4.8. Forza electromotriz inducida. Lei de Lenz-Faraday.

5. Analoxías e diferenzas entre campos gravitatorio, eléctrico e magnético.

6. Producción de correntes alternas. Descrición dun xenerador elemental.

TEMA 3 :VIBRACIÓNS E ONDAS

1. Coñecementos previos. Movemento harmónico simple.

1.1. Características xerais e conceptos previos. 1.2. Estudio cinemático, dinámico e enerxético do M.H.S. 1.3. Aplicación dos conceptos teóricos á análise experimental de movementos harmónicos simples: o resorte elástico e o péndulo simple.

 2. Ondas armónicas planas.

2.1. Propagación de perturbacións en medios materiais elásticos. 2.2. Tipos de ondas: ondas lonxitudinais e transversais; ondas materiais e electromagnéticas. 2.3. Magnitudes características: lonxitude de onda, frecuencia, amplitude e número de onda. 2.4. Velocidade de propagación. Factores dos que depende.

3. Ecuación dunha onda armónica plana.

3.1. Doble periodicidade espacial-temporal. 3.2. Distintas expresións da ecuación de ondas

4. Enerxía e intensidade do movemento ondulatorio. Atenuación e absorción polo medio.

5. Principio de Huygens.

6. Propiedades das ondas:

6.1. Reflexión. 6.2. Refracción. 6.3. Difracción. 6.4. Interferencias. 6.4.1. Principio de   superposición. Interferencia constructiva e destructiva: descrición cualitativa. 6.4.2. Ondas estacionarias. 6.5. Polarización: descripción cualitativa.

7. O son.

7.1. Propagación do son. Velocidade de propagación do son. 7.2. Cualidades do son: Tono, intensidade e timbre.7.3. Percepción do son.

8. Resonancia: concepto e descripción cualitativa mediante exemplificacións.

TEMA 4 :ÓPTICA

1. Natureza da luz: Evolución histórica.

2. Aproximación xeométrica á luz.

2.1.Raio e feixe. 2.2. Propagación rectilínea. 2.3. Sombras e penumbra. 2.4. Leis da reflexión. Formación de imaxes por espellos. 2.5. Leis da refracción. Índice de refracción. Ángulo límite. 2.6. Dioptrios. Formación de imaxes por lentes delgadas. 2.7. Instrumentos ópticos: ollo, lupa, microscopio e telescopio.

3. Aproximación ondulatoria.

3.1. Fenómenos ondulatorios na luz. Modelo ondulatorio. 3.2. Ondas electromagnéticas. Espectro e color. 3.3. Aplicación das propiedades das ondas ó caso da luz: interferencia, difracción e polarización

TEMA5 : FISICA MODERNA

1. Mecánica relativista.

1.1. Relatividade de Galileo. Sistemas inerciais. 1.2. Transformación de Lorentz. 1.3. Postulados de Einstein. 1.4. Masa e enerxía relativista.

2. Mecánica Cuántica.

2.1. Orixes da Teoría Cuántica: Radiación do corpo negro e Hipótese de Planck. 2.2. Efecto Fotoeléctrico. 2.3. Dualidade Onda-Corpúsculo. 2.4. Principio de Heisemberg.

3. Física Nuclear.

3.1. O Núcleo Atómico. Constitución. 3.2. Forzas nucleares. Enerxía de Enlace.3.3. Radioactividade: desintegracións e transformacións nucleares.   3.4. Fisión e fusión nuclear.

TEMPORALIZACIÓN :

1ª AVALIACIÓN :

 TEMA 0 : REPASO DE CONCEPTOS BÁSICOS : ( Vectores, cinemática e dinámica)

                     TEMA 1: GRAVITACIÓN

2ªAVALIACIÓN :

       TEMA2 : ELECTROMAGNETISMO

                     TEMA 3 : MVHS

3ªAVALIACIÓN :

                      TEMA 3:ONDAS

                      TEMA 4 :ÓPTICA

                      TEMA 5 :FISICA MODERNA

          

AVALIACIÓN

· Faranse  dúas probas escritas por avaliación.  No caso de que na segunda entrara toda a materia dada nesa avaliación,  terá un valor do 70% da nota, o 30% restante corresponderá a primeira proba .

En todas as probas que se efectúen  terase en conta :

              · A presentación do exercicio e a correcta utilización da sintaxe e a ortografia. A correcta realización dos debuxos e gráficos necesarios para a resolución dos exercicios e problemas

              · As cuestións e problemas deberán estar explicados e razoados.

              · Os resultados numéricos teñen que ser lóxicos e en concordancia cos datos e todas as cantidades obtidas deberán ir acompañadas da unidade correspondente. Se algún resultado non fose acompañado da unidade correspondente, ou cunha unidade errónea suporá unha puntuación negativa ( -0´25 puntos). Ademais darase especial importancia a :

 O traballo diario (problemas resoltos, estudio da materia, as respostas dadas en clase a   cuestións e preguntas do profesor sobre a materia....)

 As  prácticas de laboratorio (Participación  nas  mesmas de xeito adecuado, manexo cuidadoso do material, soltura no laboratorio, entrega puntual ordenada e limpa dos informes prácticos)

  O comportamento en clase e a actitud ante a asignatura

· Para aprobar as avaliacións, o alumno non poderá ter en ningún exame ou proba unha nota inferior a 3 puntos.  A nota de cada avaliación será a suma do 90% da nota das probas escritas e o 10% da nota de actitud.

· Os alumnos que non alcancen unha puntuación de 5 sobre 10, terán unha proba escrita de recuperación nos 15 días seguintes a avaliación.  A nota desta proba só  servirá para considerar si a materia está recuperada ou  non.

· A nota final será a media das tres avaliacións  sempre e cando estén aprobadas..

· Aqueles alumnos que teñan duas avaliación suspensas terán  a posibilidade de recuperar nun exame final de toda a materia. Se teñen unha avaliación sen aprobar farán un exame escrito desa parte.

· En setembro , os alumnos terán un exame onde a porcentaxe de contidos mínimos será do  60% e a nota do exame será a que terá nesta materia